خصائص واستخدامات الجدول الدوري الحديث

شارك هذه المقالة مع أصدقائك!
Advertisements

هناك خصائص وإستخدامات الجدول الدوري الحديث حيث يعتبر علم الكيمياء من أكثر العلوم الطبيعية أهمية في القرون الحديثة،
ذلك لدخولها في العديد من المجالات المختلفة فهي تدخل في المجال الطبي في الأدوية والتحاليل والأشعة.
بذلك تدخل في المجال الصناعي في صناعة أدوات التنظيف ومستحضرات التجميل والمساحيق المنظفة، وفي المجال الزراعي في الأسمدة الزراعية والمبيدات الحشرية.
تتنوع مجالات علم الكيمياء فنجد الكيمياء الحيوية والتي تقوم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي تتم داخل خلايا جسم الإنسان.
اخيرا دراسة إنزيمات خلايا جسم الكائنات الحية والكيمياء العضوية والكيمياء التحليلية والكيمياء الغير عضوية.

إستخدامات الجدول الدوري

الجدول الدوري الحديث هو عبارة عن هيكل منظم يحتوي على جميع العناصر الكيميائية.
التي يبلغ عددها 118 عنصر كيميائي و يتم ترتيبهم بشكل منظم حسب الزيادة في العدد الذري في صفوف سميت بالدورات.
حسب التشابه في الخواص الكيميائية والخواص الفيزيائية في أعمدة رأسية سميت بالمجموعات.
لذلك يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ويطلق عليه جدول مندليف.
ذلك لأن العالم الذي وضع هذا الجدول هو العالم الصربي ديمتري مندليف في منتصف القرن ال 19 الميلادي.
ايضا يستخدم الجدول الدوري معرفة التركيب الإلكتروني والتركيب الذري للعناصر الكيميائية المختلفة.
كما يستخدم لمعرفة سلوك بعض العناصر وعند التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر والنظر لمستوى الطاقة الأخير.
يمكن تحديد مواقع العناصر في الجدول الدوري الحديث في المجموعات وفي الدورات.

أهم الخصائص في الجدول الحديث

يمتلك الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية العديد من الصفات و الخصائص فهو يحتوي على 118 عنصر كيميائي.
ولذلك يزال أبحاث العلماء لإكتشاف العناصر الحديثة قائمة كما أنه يتكون من 18 مجموعة رأسية، تتشابه العناصر في كل مجموعة في الخواص الفيزيائية والخواص الكيميائية.
اضافة الي ذلك يتكون من سبع دورات أفقية والكثير من العناصر التي توجد في الجدول الدوري الحديث، ما عبارة إلا عن معادن سواء معادن إنتقالية أو معادن قلوية ترابية أو معادن قلوية أو معادن العناصر الأساسية.
بجانب ذلك يعتمد ترتيب الجدول الدوري على الزيادة في العدد الذري للعناصر الكيميائية حيث يزداد العدد الذري في المجموعات الرأسية من أعلى إلى أسفل.
ايضا يزداد في الدورات الأفقية من اليسار إلى اليمين ويمكن تحديد الدورة، التي يوجد فيها العنصر عند النظر إلى أعلى مستوى من مستويات الطاقة.

Advertisements

Advertisements
‫0 تعليق

اترك تعليقاً